Afinidad electrónica y Período 3 Trends no, la afinidad electrónica no sigue una tendencia regular, ya que es la chaange energía cuando se añade un mol de electrones a 1 mol de átomos de producción de 1 mol de iones con carga negativa. Como está formando un lazo (fuerza de atracción entre el núcleo atómico positivo y un electrón, proportinal a la magnitud de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellos) es, en principio, siempre exotérmica, pero como se puede se desprende de los datos, no hay casi ningún beneficio en absoluto la formación de un ión de magnesio negativo (delta H 0) la ubicación del electrón recién agregado está claramente implicada. Con Na electrón puede entrar en el medio lleno orbital s, pero con Mg tiene que ir en la p orbital más difusa, lo que es más alejado del núcleo en promedio. Al llegar a la carga nuclear aumento hace que el electrón que entra en el orbital py un proceso exotérmico y más aún para el Si con el electrón capaz de ir en la pz orbital. El siguiente electrón debe entrar en un orbital que ya está ocupada con la repulsión de electrones que esto conlleva, reduciendo así el aumento de la afinidad electrónica. A continuación, el azufre y el cloro se puede ver que la carga nuclear aumenta con un radio más pequeño es más importante. Y por último hay poca ventaja para la adición de un electrón a Argón ya que debe entrar en el orbital 3s, lejos del núcleo. Responder Registro Gracias por publicar Sólo tiene que crear una cuenta con el fin de presentar el mensaje Ya es usuario de sesión Vaya, algo wasn t derecha compruebe lo siguiente: Entra No tiene una cuenta Regístrate ahora Actualización: 5 Noviembre de 2007 Compartir esta discusión: equipo TSR apoyo que tenemos un equipo brillante de más de 60 miembros del equipo de apoyo que cuidan de los debates sobre la habitación del estudiante, ayudando para que sea un lugar divertido y seguro y útil para pasar el rato. ¿Tiene algún c00per George s Verano cubo lista ¿Cuál es la mejor búsqueda de cursos de galletas UniMatch Encontrar perfectos uni lugar grupos asociados con este foro: Accesos directos de Spotlight a comenzar a utilizar la información de TSR TSR Group Connect con TSR Derechos de autor de las habitaciones El Estudiante 2016 todos los derechos reservados El Habitación para estudiantes, Get Revisión y corrigen los profesores son nombres comerciales de la habitación del estudiante Group Ltd. 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